¿Cuántos gramos de HNO3 al 90 % de pureza reaccionarán con 238 g de estaño?

La reacción química entre el estaño y el ácido nítrico es la siguiente:

Sn + 4HNO3 → Sn(NO3)2 + 2H2O + 2NO

De acuerdo con la ecuación, 1 mol de estaño (Sn) reacciona con 4 moles de ácido nítrico (HNO3).

La masa molar de estaño es de 118,71 g/mol y la masa molar de ácido nítrico es de 63,01 g/mol.

Para determinar la cantidad de ácido nítrico necesaria para reaccionar con 238 g de estaño, se procede de la siguiente manera:

(4 moles de HNO3 / 1 mol de Sn) * (238 g de Sn) = 1352 g de HNO3

Sin embargo, el ácido nítrico utilizado es solo del 90 % de pureza. Por lo tanto, se debe calcular la cantidad de ácido nítrico puro necesaria para reaccionar con 238 g de estaño:

(1352 g de HNO3 / 0,9) = 1491 g de HNO3 puro

Por lo tanto, la respuesta es 1491 g.

Una forma alternativa de resolver este problema es la siguiente:

(238 g de Sn / 118,71 g/mol de Sn) * (63,01 g/mol de HNO3) * (4 moles de HNO3 / 1 mol de Sn) = 1491 g de HNO3

En este caso, se obtiene el mismo resultado.