TRABAJO PRÁCTICO N 5

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TRABAJO PRÁCTICO N.º 5
Alumna: 
Legajo: 
1- Indique con Verdadero o Falso:
 Los gases no se pueden comprimir - Falso
 Las fuerzas predominantes entre sus moléculas son las de repulsión - Verdadero
 La Presión y el Volumen varían en forma directamente proporcional - Falso
La ley isocórica es a volumen constante - Verdadero
La temperatura se mide en º Kelvin - Verdadero
 La constante R es para 10 litros de gas – Falso
2- Calcular el volumen final de 10 litros de un gas, que, manteniendo constante la temperatura, a 2 atmosferas, se llevan hasta 5 atmosferas.
P1 x V1 = P2 x V2
2 atm x 10 L = 5 atm x V2
20/5 = V2
V2 = 4 Litros
3- Un recipiente de 6 litros contiene oxígeno a 27 ºC con una presión de 4 atmosferas. Si se calienta hasta 37 ºC, manteniendo constante el volumen, cuál será la presión final.
Se pasa de °C a °K:
27 °C + 273,15 K/°C = 300,15 °K
37 °C + 273,15 K/°C = 310,15 °K
P1 / T1 = P2 / T2
4 atm / 300.15 °K = P2 / 310.15 °K
P2 = 0,013 / 310.15
P2 = 4 atm
4- Un gas ocupa un volumen de 15 litros bajo una presión de 3 atmosferas y a una temperatura de 10 ºC. Si se calienta hasta 20 ºC, dilatándose hasta 30 litros, cuál será la presión final del gas.
Se pasa de °C a °K:
10 °C + 273,15 K/°C = 283,15 °K
20 °C + 273,15 K/°C = 293,15 °K
P1 x V1 / T1 = P2 x V2 / T2
3 atm x 15 L /283,15 °K = P2 x 30 L /293,15 °K
3 x 0,053 = P2 x 0,102
P2 = 0,159/0.102 = 1,56 atm
P2 = 1,56 atm
5- Se tiene en un recipiente, 20 litros de gas nitrógeno a 17 ºC y una presión de 2 atmosferas. ¿Cuántos moles hay en ese recipiente?
Se pasa de °C a °K:
17 °C + 273,15 K/°C = 290,15 °K
n = P x V / R x T
n= 2 atm x 20 L / 0,082 x 290,15 °K
n = 40 / 23.79
n = 1,68 moles de N