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unI 2009 -ISolucionario de Física y Química 25 Pregunta N.º 25 Dadas las siguientes proposiciones referidas al elemento químico X(Z=7). I. El número de electrones de valencia es 3. II. En el compuesto generado por el enlace de X con el hidrógeno, éste último presenta hibri- dación sp. III. En el compuesto generado por el enlace de un átomo de X con el flúor, cumpliendo la regla del octeto, el átomo X presenta hibridación sp3. Números atómicos: H=1; F=9 Son correctas: A) solo I B) solo II C) solo III D) I y II E) I y III Solución Tema Hibridación Referencias La hibridación consiste en la combinación de dos o más orbitales atómicos puros, obteniéndose nuevos orbitales llamados híbridos, los cuales poseen la misma forma, energía y estabilidad. Los tipos más comunes de orbitales híbridos son sp, sp2, sp3. Análisis y procedimiento Realizando la configuración electrónica del ele- mento X tenemos. 7X : 1s 2s 2p 2 2 3 capa de valencia (último nivel) Según Lewis: X I. FALSO Presenta 5 electrones de valencia. II. FALSO Al unirse con el hidrógeno, el elemento X forma el siguiente compuesto. H X H H El átomo de hidrógeno no hibridiza su orbital en la formación de enlaces covalentes. III. VERDADERO El flúor es del grupo VIIA: F X F F Tipo de hibridazión: 1p 3 (3 enlaces y un par libre)� Respuesta Solamente la proposición III es correcta. Alternativa C Pregunta N.º 26 El tetróxido de dinitrógeno, O2NNO2, es un fuerte oxidante. ¿Cuántos de sus átomos requieren una hibridación sp2 en su estructura, si cada oxígeno está unido al nitrógeno respectivo? Números atómicos: N=7; O=8 A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 6 Solución Tema Hibridación Referencias La hibridación es un proceso que consiste en la combinación de dos o más orbitales atómicos puros del último nivel para obtener orbitales híbridos de igual forma, energía y estabilidad.