g de óxido de hierro (III) con un exceso de aluminio y la reacción tiene un rendimiento del 72%, determine: a) la masa de hierro que se formará; b)...

La reacción de reducción de óxido de hierro (III) con aluminio se puede escribir de la siguiente manera:

Fe2O3 + 2Al -> 2Fe + Al2O3

La relación estequiométrica entre Fe2O3 y Fe es de 1:2. Esto significa que para cada mol de Fe2O3 que se consume, se producirán 2 moles de Fe.

Si se comienza con 100 g de Fe2O3, entonces la masa de Fe que se producirá será de:

masa de Fe = 2 * masa de Fe2O3
= 2 * 100 g
= 200 g

El rendimiento de la reacción es del 72%. Esto significa que de cada 100 g de Fe2O3 que se consumen, se producirán 72 g de Fe. Por lo tanto, la masa de Fe que se producirá en realidad será de:

masa de Fe real = 72% * masa de Fe teórica
= 72% * 200 g
= 144 g

El exceso de aluminio se puede calcular a partir de la siguiente ecuación:

masa de Al en exceso = masa de Al inicial - masa de Fe real
= 100 g - 144 g
= 56 g

Por lo tanto, la masa de hierro que se formará es de 144 g y la masa de aluminio en exceso es de 56 g.