10. El ácido cloroacético (ClCH2COOH), en concentración 0,01 M y a 25ºC se encuentra disociado en un 31 %. Calcule:
ClCH2COOH (ac) + H2O (l) ClCH2COO–(ac) + H3O+ (ac)
a) la concentración de H3O+ en el equilibrio es:
A) 3,1 x 10-3 B) 2,5 x 10-3 C) 6 x 10-3 D) 1 x 10-3
b) la constante de disociación de dicho ácido es:
A) 2,5 x 10-3 B) 1,4 x 10-3 C) 3,5 x 10-3 D) 1,4 x 10-4
c) según el valor de la constante de este ácido, ¿lo considera fuerte o débil?