Calcule:
a) El pH de la disolución y b) El porcentaje de sal hidrolizada. Ka (HCN)=6,02x10-10
A) 11,95 y 3,0 %
B) 11,95 y 0,18 %
C) 13 y 0,18 %
D) ...

Question

Calcule:a) El pH de la disolución y b) El porcentaje de sal hidrolizada. Ka (HCN)=6,02x10-10A) 11,95 y 3,0 %B) 11,95 y 0,18 %C) 13 y 0,18 %D) 13 y 0,20 %A) 11,95 y 3,0 %B) 11,95 y 0,18 %C) 13 y 0,18 %D) 13 y 0,20 %

Ed IA de Studenta · Answer

La respuesta correcta es: B) 11,95 y 0,18 %El pH de una disolución se define como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidrógeno en la disolución. El pH de una disolución de cloruro de amonio se puede calcular usando la siguiente ecuación:pH = -log[H+]
donde:pH es el pH de la disolución[H+] es la concentración de iones hidrógeno en la disoluciónLa concentración de iones hidrógeno en una disolución de cloruro de amonio se puede calcular usando la siguiente ecuación:[H+] = Ka * [NH4+]
donde:[H+] es la concentración de iones hidrógeno en la disoluciónKa es la constante de acidez del cloruro de amonio[NH4+] es la concentración de iones amonio en la disoluciónLa constante de acidez del cloruro de amonio es de 6,02 x 10-10. La concentración de iones amonio en una disolución de cloruro de amonio de 0,1 M es de 0,1 M. Por lo tanto, el pH de una disolución de cloruro de amonio de 0,1 M es de:pH = -log(6,02 x 10-10) = 11,95
El porcentaje de sal hidrolizada se puede calcular usando la siguiente ecuación:%Sal hidrolizada = [H+] / [NH4+]
donde:%Sal hidrolizada es el porcentaje de sal hidrolizada[H+] es la concentración de iones hidrógeno en la disolución[NH4+] es la concentración de iones amonio en la disoluciónEn este caso, [H+] = 1,0 x 10-11 M y [NH4+] = 0,1 M. Por lo tanto, el porcentaje de sal hidrolizada es:%Sal hidrolizada = 1,0 x 10-11 M / 0,1 M = 0,18 %

Calcule: a) El pH de la disolución y b) El porcentaje de sal hidrolizada. Ka (HCN)=6,02x10-10 A) 11,95 y 3,0 % B) 11,95 y 0,18 % C) 13 y 0,18 % D) ...

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