clase_08

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QUÍMICA 3 – 116056M
Grupo 1
2019-2
José Guillermo López
Clase 08 – 19 de noviembre 2019
Departamento de Química
Facultad de Ciencias Naturales y Exactas
Universidad del Valle
Información General
José G. López
❑ Oficina: 320 – 2095
❑ Correo electrónico profesor: jlopez.univalle@gmail.com
❑ Monitor: Mateo Pescador mateo.pescador@correounivalle.edu.co
❑ Sesión de taller: Martes 11:10am-12:00pm. Salón 320-2110.
❑ Atención de estudiantes: Viernes 2pm-3pm. Sala Nelly de Palacios (2092)
❑ Talleres y material de consulta:
▪ Campus Virtual: http://campusvirtual.univalle.edu.co/
❑ Evaluación:
▪ Opción 2: 3 exámenes parciales (30%, 35%, 35%) y 1 examen opcional (todo 
el contenido del curso). La nota del opcional reemplaza la nota más baja de 
los tres exámenes en caso de ser superior.
❑ Metodología:
▪ Clase magistral
▪ Sesiones de taller a cargo del monitor Mateo Pescador
❑ Salón de clases como recinto de aprendizaje
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Examen Parcial 1
José G. López
❑ Fecha:
Martes 26 de noviembre 2019
❑ Información general:
▪ Si el examen no puede realizarse el día programado, queda 
automáticamente aplazado para el siguiente martes de clase.
▪ Traer identificación con foto (carné estudiantil, cédula o tarjeta 
identidad)
▪ Traer calculadora (no se permite préstamo de calculadoras)
▪ No se permite el uso de celulares ni de tabletas
▪ No memorizar constantes fundamentales (ej: NA, h, c, etc) 
▪ Una hoja de información será suministrada en el examen.
Contenido Examen Parcial 1
0. Introducción: La Teoría Estructural Clásica
a. Sustancias: Compuestos y elementos
b. La tabla periódica de los elementos químicos
c. La teoría estructural clásica de las sustancias
1. Comportamiento Cuántico
a. Necesidad de la mecánica cuántica
b. Dualidad onda – partícula de la luz y la materia
c. La función de onda cuántica y su interpretación probabilista
d. La ecuación de Schrödinger independiente del tiempo
e. Modelo de partícula en una caja unidimensional
f. Espectros de absorción y de emisión
g. El modelo de orbitales moleculares de electrones libres (OMEL)
h. Observables, operadores y valores esperados
i. Modelo de partícula en una circunferencia
José G. López
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Material Bibliográfico Temas Enseñados
José G. López
❑ Cruz-Garritz D., J. A. Chamizo y A. Garritz; Estructura 
Atómica – Un Enfoque Químico, 1986.
▪ Capítulo 1
▪ Capítulo 2: 2.2,2.3, 2.5, 2.9
▪ Capítulo 3: 3.1 (3.1.1, 3.1.2) 
▪ Capitulo 6: 6.1, 6.2, 6.3, 6.4, 6.5, 6.6 (6.6.2)
http:/www.joseantoniochamizo.com/pdf/quimica/libros/001_Estructura_atomica.pdf
❑ Arce J.C.; Notas de Química Cuántica. Fragmentos.
▪ Capítulos: 1, 2.
❑ Presentaciones de las clases.
▪ Campus virtual
Contenido
0. Introducción: La Teoría Estructural Clásica
2. Comportamiento Cuántico
a. Necesidad de la mecánica cuántica
b. Dualidad onda – partícula de la luz y la materia
c. La función de onda cuántica y su interpretación probabilista
d. La ecuación de Schrödinger independiente del tiempo
e. Modelo de partícula en una caja unidimensional
f. Espectros de absorción y de emisión
g. El modelo de orbitales moleculares de electrones libres (OMEL)
h. Observables, operadores y valores esperados
i. Modelo de partícula en una circunferencia
3. El átomo de Hidrógeno: Orbitales Atómicos
4. Átomos Polielectrónicos y Propiedades Periódicas
5. Moléculas y Enlace Químico
José G. López
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La Ecuación de Schrödinger
José G. López
❑ La ecuación de Schrödinger independiente del tiempo (ESIT):
▪ La solución de la ESIT, para una partícula de masa m en un potencial V(x) y 
condiciones de frontera específicas, da como resultado las energías posibles de 
la partícula y las funciones de onda ψ(x) asociadas con dichas energías.
▪ La solución de la ESDT, para potenciales que no dependen del tiempo, se 
reduce a resolver la ESIT correspondiente pues cada estado estacionario Ψ(x, t) 
puede construirse a partir de una función ψ(x) y su energía E:
▪ Las características de un estado estacionario es que su densidad de 
probabilidad (módulo al cuadrado) es independiente del tiempo y que tiene 
energía definida E.
▪ Los estados estacionarios también son solución de la ESIT
La Ecuación de Schrödinger
José G. López
❑ ¿Cómo se formula y se resuelve la ESIT?
▪ Definir la función de energía potencial V(x) independiente del tiempo a partir 
de un modelo que describa el fenómeno químico de interés.
▪ Definir las condiciones de frontera, con base en la energía potencial V(x), que 
las funciones de onda solución de la ESIT deben satisfacer.
▪ Resolver la ESIT mediante los métodos típicos de solución de ecuaciones 
diferenciales (analíticos si tiene solución exacta o numéricos para obtener 
soluciones aproximadas)
❑ ¿Cómo se obtiene la función de onda cuántica?
▪ El comportamiento de la función de onda cuántica está gobernado por la ESDT.
▪ La solución de la ESDT se reduce a resolver una ecuación más simple llamada 
ESIT, si el potencial no depende del tiempo, cuya solución arroja un conjunto de 
funciones de onda independientes del tiempo y sus correspondientes energías, 
con las cuales se construyen los estados estacionarios solución de la ESDT.
❑ ¿Cómo se define la función de onda cuántica?
▪ La función de onda cuántica define el estado físico instantáneo de un sistema 
cuántico.
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Contenido
0. Introducción: La Teoría Estructural Clásica
2. Comportamiento Cuántico
a. Necesidad de la mecánica cuántica
b. Dualidad onda – partícula de la luz y la materia
c. La función de onda cuántica y su interpretación probabilista
d. La ecuación de Schrödinger independiente del tiempo
e. Modelo de partícula en una caja unidimensional
f. Espectros de absorción y de emisión
g. El modelo de orbitales moleculares de electrones libres (OMEL)
h. Observables, operadores y valores esperados
i. Modelo de partícula en una circunferencia
3. El átomo de Hidrógeno: Orbitales Atómicos
4. Átomos Polielectrónicos y Propiedades Periódicas
5. Moléculas y Enlace Químico
José G. López
Partícula en una Caja Unidimensional
José G. López
❑ Descripción del modelo:
▪ Partícula de masa m confinada a moverse libremente en un intervalo de longitud 
L con barreras de potencial impenetrables a lado y lado.
▪ Modelo ficticio aunque razonable para describir 
de manera simple algunos fenómenos físicos y 
químicos.
▪ Ejemplos de fenómenos físicos y químicos: 
▪ Modelo para un electrón moviéndose a lo largo 
de un alambre metálico muy fino (diámetro ~1 nm) 
y muy corto (~10 nm).
▪ Modelo para describir electrones deslocalizados 
en cadenas lineales de átomos.
▪ Predicción del espectro ultravioleta-visible de una molécula de polieno conjugado cuasi-
lineal mediante la descripción de sus electrones π deslocalizados como partículas en 
una caja unidimensional.
V(x) = ∞
x
V(x)
V(x) = ∞
V(x) = 0
0 L
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Partícula en una Caja Unidimensional
José G. López
1 1
n λ
2 4
3 9
4 16
❑ Solución de la ESIT:
x0 L
ψn(x) 
x0 L
ψn(x) 
x0 L
ψn(x) 
x0 L
ψn(x) E4 = 16
E3 = 9
E1 = 1
E2 = 4
n = 1
n = 2
n = 3
n = 4
Partícula en una Caja Unidimensional
José G. López
1 1
n λ
2 4
3 9
4 16
❑ Solución de la ESIT:
0 L
E4 = 16
E3 = 9
E1 = 1
E2 = 4
n = 1
n = 2
n = 3
n = 4
x
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❑ Características de las soluciones:
▪ La partícula no puede tener cualquier valor de la energía (energías cuantizadas).
▪ La energía depende de un número entero positivo n, llamado número cuántico.
▪ El estado de menor energía se llama estado fundamental, el resto estados excitados.
▪ Energía mínima diferente de cero para el estado fundamental (energía de punto cero).
▪ Si n aumenta, la diferencia de energía entre dos estados adyacentes aumenta. Si la 
longitud de la caja y/o la masa de la partícula aumentan, la diferencia de energía 
disminuye.
Partícula en una Caja Unidimensional
José G. López
❑ Solución de la ESIT:
e
n
e
rg
ía
s
F
u
n
cio
n
es
 
d
e 
o
n
d
a
▪ La forma de la función ψ(x) es la misma que la parte espacial de una onda estacionaria 
clásica X(x) confinada en el intervalo (0, L). A este tipo de función se le llama estado 
ligado. Los estados ligados ocurren cuando las partículas cuánticas están confinadas.
▪ Número de nodos = n – 1. No se tiene en cuenta los puntos x = 0 y x = L.
▪ Funciones ψn(x) alternantemente pares e impares con respecto al centro de la caja (L/2).
Función par: f (x) = f (– x) Función impar: – f (x) = f (–x)
❑ Solución de la ESDT:
▪ Las soluciones de la ESDT, llamados estados estacionarios Ψn(x, t), se construyen a partir 
de cada función ψn(x) y su energía En correspondiente:
Partícula en una Caja Unidimensional
José G. López
❑ Solución de la ESIT:
x0 L
n = 1E1 = 1
n = 2E2 = 4
n = 3E3 = 9
n = 4E4 = 16
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❑ Solución de la ESDT:
▪ Las soluciones de la ESDT, llamados estado estacionarios Ψn(x, t), se construyen a partir 
de cada función ψn(x) y su energía En correspondiente:
Partícula en una Caja Unidimensional
José G. López
● Partícula clásica
ꟷ Re[Ψn(x, t)]
ꟷ Im[Ψn(x, t)]
https://en.wikipedia.org/wiki/Particle_in_a_box
n = 1
n = 2 n = 3
0 L0 L
Ψ(x, t) es un campo 
de probabilidad, no 
una onda física. La 
oscilación del estado 
estacionario cuántico 
no puede medirse 
experimentalmente.
0 L 0 L
Onda estacionaria clásica
https://en.wikipedia.org/wiki/Standing_wave
❑ Densidad de probabilidad cuántica:
▪ El módulo al cuadrado de la función de onda se define como la densidad de probabilidad 
instantánea de los posibles resultados de la medición de la posición de la partícula.
▪ Para un estado estacionario su densidad de probabilidad es independiente del tiempo:
▪ Alrededor de los nodos es muy poco probable
encontrar a la partícula.
▪ Alrededor de los antinodos es más probable
encontrar a la partícula.
▪ Es imposible encontrar a la partícula fuera de la 
caja.
Partícula en una Caja Unidimensional
José G. López
x0 L
n = 1E1 = 1
n = 2E2 = 4
n = 3E3 = 9
n = 4E4 = 16
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❑ Electrón deslocalizado en una cadena lineal de átomos:
▪ Densidades electrónicas en una cadena lineal de 20 átomos de paladio 
ensamblada sobre la superficie de un cristal de NiAl.
Partícula en una Caja Unidimensional
José G. López
D. W. Oxtobi; H. P. Gillis; and A. Campion, Principles of Modern Chemistry, 6th edition
Wu Ho, et. al., Realization of a Particle-in-a-Box: Electron in an Atomic Pd Chain, J. Phys. Chem. B, 109, (2005), p. 20657
❑ Espectro electrónico UV-Vis de molécula tipo polienos conjugados cuasi-
lineales
▪ Resultante de la absorción de luz en la región del ultravioleta-visible por los 
electrones de las moléculas
▪ El modelo de partícula en una caja unidimensional, aunque muy simple, es 
razonable para describir los electrones π deslocalizados de los polienos cuasi-
lineales conjugados.
▪ Propósito: Predecir la longitud de onda de la luz de mayor absorbancia λmax, en el 
rango UV-Vis, absorbida por un polieno conjugado cuasi–lineal mediante la 
descripción de los electrones π deslocalizados de estas moléculas con el modelo 
de partícula en una caja unidimensional.
Partícula en una Caja Unidimensional
José G. López
J. McMurry, Organic Chemistry, 9th edition, 2016
❑ ¿Qué es un espectro molecular? ¿Cómo se obtiene? ¿Qué información 
contiene?
Espectro UV-Vis del 1,3-
butadieno
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Contenido
0. Introducción: La Teoría Estructural Clásica
2. Comportamiento Cuántico
a. Necesidad de la mecánica cuántica
b. Dualidad onda – partícula de la luz y la materia
c. La función de onda cuántica y su interpretación probabilista
d. La ecuación de Schrödinger independiente del tiempo
e. Modelo de partícula en una caja unidimensional
f. Espectros de absorción y de emisión
g. El modelo de orbitales moleculares de electrones libres (OMEL)
h. Observables, operadores y valores esperados
i. Modelo de partícula en una circunferencia
3. El átomo de Hidrógeno: Orbitales Atómicos
4. Átomos Polielectrónicos y Propiedades Periódicas
5. Moléculas y Enlace Químico
José G. López
Experimentos con Luz
José G. López
❑ Dispersión de la luz blanca
▪ Si la luz blanca (de un bombillo incandescente) se hace pasar a través de un 
prisma, la luz se descompone en una franja continua de colores (arcoíris)
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Experimentos con Luz
José G. López
❑ Dispersión de la luz blanca que atraviesa un gas de átomos 
▪ Si un haz de luz blanca se hace pasar a través de un gas de átomos y luego 
se hace pasar a través de un prisma, la luz se descompone en una franja 
continua de colores con líneas oscuras en medio.
https://www.deutsches-museum.de/presse/pressearchiv/presse-2017/fraunhofer-linien/
Luz del sol 
(Fraunhoufer, 1814)
http://starlight.inaf.it/artwork/arcetri-angelo-secchi-1818-1878-2/
Luz de las estrellas 
(Secchi, 1870)
Experimentos con Luz
José G. López
❑ Dispersión de la luz emitida por un gas de átomos
▪ Un gas de átomos emite luz cuando una corriente eléctrica fluye a través del 
gas.
▪ Si la luz emitida se hace pasar por un prisma, la luz se descompone en líneas.
Hidrógeno Mercurio Neón
Hg
H
Ne
D. W. Oxtobi; H. P. Gillis; and A. Campion, Principles of Modern Chemistry, 6th edition
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Fenómenos Ópticos
José G. López
❑ Dispersión refractiva:
▪ Fenómeno óptico que involucra el cambio del ángulo de refracción de la luz 
como función de su frecuencia.
▪ Refracción: Cambio en la dirección de una onda cuando pasa de un medio a otro debido 
al cambio de su velocidad.
▪ Prisma dispersivo: elemento óptico transparente usado para descomponer la luz 
en sus ondas constituyentes debido a la dispersión refractiva.
θincidente
θrefracción
https://en.wikipedia.org/wiki/Refraction
https://en.wikipedia.org/wiki/Refraction
❑ Absorción de la luz:
▪ Ocurre cuando un átomo o molécula absorbe un fotón quedando así en un 
estado de mayor energía o excitado.
▪ Las valores de la energía de un átomo o 
molécula están cuantizados.
▪ Los posibles valores de la energía (también
llamados niveles de energía) se pueden
graficar en un diagrama de energía.
▪ Ejemplo: Diagrama de niveles energía del 
átomo de hidrógeno.
▪ La absorción de un fotón de energía hν 
provoca la excitación del átomo o la 
molécula a un nivel de mayor energía 
de tal manera que
▪ A este proceso (de absorción o de
emisión de energía) se le llama 
transición atómica o molecular.
Fenómenos Ópticos
José G. López
E (aJ) 
–2.2
–2.0
–1.8
–1.6
–1.4
–1.2
–1.0
–0.8
–0.6
–0.4
–0.2
0
n = 1
n = 2
n = 3
n = 4
n = ∞
–2.18
–0.545
–0.242
–0.136
Efinal – Einicial = hν > 0
A
b
s
o
rc
ió
n
v < v < v
hv
hv
hv
λ > λ > λ
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❑ Emisión de la luz:
▪ Un átomo o molécula en un estado excitado puede emitir un fotón de energía hν 
quedando así en un estado de menor energía.
▪ Emisión espontánea:
▪ Cuando el átomo o molécula emite un 
fotón de manera espontánea, en un 
instante y dirección aleatorios.
▪ La probabilidad de emisión espontánea
disminuye con el tiempo.
Fenómenos Ópticos
José G. López
Efinal – Einicial = hν < 0
E (aJ) 
–2.2
–2.0
–1.8
–1.6
–1.4
–1.2
–1.0
–0.8
–0.6
–0.4
–0.2
0
n = 1
n = 2
n = 3
n = 4
n = ∞
–2.18
–0.545
–0.242
–0.136
hv
hv
hv
E
m
is
ió
n
 
e
s
p
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n
tá
n
e
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E (aJ) 
–2.2
–2.0
–1.8
–1.6
–1.4
–1.2
–1.0
–0.8
–0.6
–0.4
–0.2
0
n = 1
n = 2
n = 3
n = 4
n = ∞
–2.18
–0.545
–0.242
–0.136
❑ Emisión de la luz:
▪ Un átomo o molécula en un estado excitado puede emitir un fotón de energía hν 
quedando así en un estado de menor energía.
▪ Emisión espontánea:
▪ Cuando el átomo o molécula emite un 
fotón de manera espontánea, en un 
instante y dirección aleatorios.
▪ La probabilidad de emisión espontánea
disminuye con el tiempo.
▪ Emisión estimulada:
▪ Cuando un fotón incidente induce
al átomo o molécula a emitir un fotón.
▪ El fotón emitido tiene la misma energía, 
dirección de propagación yfase del fotón 
incidente (generación de luz coherente)
▪ La probabilidad de emisión estimulada
depende de la intensidad de la radiación
incidente.
▪ La emisión estimulada es el fenómeno 
inverso de la absorción.
Fenómenos Ópticos
José G. López
Efinal – Einicial = hν < 0
E
m
is
ió
n
 
 
 
 e
s
ti
m
u
la
d
a
hv
hv
hv
hv
hv
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❑ Esparcimiento de la luz:
▪ Ocurre cuando un fotón interacciona con el átomo o la molécula y emerge en 
una dirección aleatoria.
▪ Proceso de colisión fotón – molécula.
▪ Esparcimiento Rayleigh:
▪ El fotón emerge en dirección aleatoria con la 
misma frecuencia.
▪ El átomo o la molécula queda en el mismo 
estado cuántico.
▪ Proceso de colisión elástica.
▪ La probabilidad es proporcional a la cuarta 
potencia de la frecuencia incidente.
▪ Esparcimiento Raman:
▪ El fotón emerge con una frecuencia diferente.
▪ El átomo o la molécula queda en un estado
cuántico diferente del inicial.
▪ Proceso de colisión inelástica.
▪ La probabilidad es proporcional a la cuarta 
potencia de la frecuencia saliente y es
mucho menor que la del esparcimiento
Rayleigh.
Fenómenos Ópticos
José G. López
E (aJ) 
–2.2
–2.0
–1.8
–1.6
–1.4
–1.2
–1.0
–0.8
–0.6
–0.4
–0.2
0
n = 1
n = 2
n = 3
n = 4
n = ∞
–2.18
–0.545
–0.242
–0.136
hv
hv
hv
Esparcimiento Rayleigh
Espectroscopia Óptica
José G. López
https://www.holmarc.com/spectrometer_goniometer_advanced.php
❑ Estudia la interacción entre la materia y la radiación electromagnética.
❑ Los datos espectroscópicos suelen ser representados por un espectro.
▪ Espectro: gráfico de la respuesta de alguna propiedad de la sustancia como 
función de la frecuencia, o longitud de onda, de la radiación electromagnética 
utilizada.
❑ El instrumento utilizado para medir la intensidad de la luz que 
interacciona con una sustancia, como función de la frecuencia de la luz, 
se llama espectrómetro óptico. 
▪ Ejemplo: Espectrómetro de prisma:
Espectrómetro óptico que utiliza 
un prisma como elemento de 
dispersión de la luz y un 
fotodetector para medir la 
intensidad de la luz emergente
luego de atravesar la 
sustancia.
❑ ¿Cómo se mide la intensidad 
de la luz emergente?
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Espectroscopia Óptica
José G. López
❑ Intensidad de la luz emergente
▪ Una vez el haz de luz atraviesa la muestra de la sustancias, puede emerger 
atenuado o intensificado, dependiendo de si domina la absorción o la emisión 
estimulada.
▪ La emisión espontánea siempre está presente junto con el esparcimiento 
(principalmente Rayleigh)
▪ Si el detector se coloca al frente del haz emergente, recolecta los fotones que no 
interaccionaron (que son la mayoría), los fotones emitidos de manera estimulada 
y pequeñas fracciones de los fotones 
emitidos espontáneamente y 
esparcidos. Orientación apropiada 
para los experimentos de absorción y 
de emisión.
▪ Si el detector se coloca en cualquier 
otra dirección, recolecta pequeñas 
fracciones de los fotones esparcidos 
emitidos espontáneamente. 
Orientación apropiada para los 
experimentos de esparcimiento y de 
emisión.
https://www3.nd.edu/~kamatlab/facilities_spectroscopy.html
Espectroscopia Óptica
José G. López
❑ Intensidad de la luz en la espectroscopia de absorción
▪ La intensidad de la luz se atenúa a medida que pasa a través de una solución.
▪ Ley de Beer – Lambert:
▪ Relaciona la atenuación de la luz con las propiedades
de la sustancia que es atravesada por la luz.
▪ La atenuación de la intensidad espectral de la 
radiación, al atravesar una sustancia, es proporcional 
a la intensidad espectral I(ν), a la concentración de la 
sustancia absorbente [B] y a la longitud del camino 
óptico recorrido dx
▪ Ley solo válida para radiación poco intensa, donde predomina la absorción de 
un fotón por transición (régimen lineal de la intensidad espectral). 
https://en.wikipedia.org/wiki/Beer–Lambert_law
▪ Intensidad espectral 𝐼(𝜈): energía radiante que atraviesa 
una unidad de área en una unidad de tiempo por unidad 
de frecuencia.
▪ Coeficiente de absorción α(𝜈): medida de que tanto una 
especie química atenúa un haz de luz de una frecuencia 
específica. Característico de cada sustancia.
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Espectroscopia Óptica
José G. López
❑ Intensidad de la luz en la espectroscopia de absorción
▪ Ley de Beer – Lambert:
▪ Relaciona la atenuación de la luz con las propiedades de la sustancia que es 
atravesada por la luz.
▪ La atenuación de la intensidad espectral de la radiación al atravesar una 
sustancia es proporcional a la intensidad espectral I(ν), a la concentración de la 
sustancia absorbente [B] y a la longitud del camino 
óptico recorrido dx.
▪ Ley solo válida para radiación poco intensa, donde 
predomina la absorción de un fotón por transición 
(régimen lineal de la intensidad espectral). 
▪ La forma integrada de la ley de Beer – Lambert es:
Coeficiente de absorción
[B]
I0(ν)
I(ν)
Espectroscopia Óptica
José G. López
❑ Intensidad de la luz en la espectroscopia de absorción
▪ Ley de Beer – Lambert:
▪ Relaciona la atenuación de la luz con las propiedades de la sustancia que es 
atravesada por la luz.
▪ La atenuación de la intensidad espectral de la radiación al atravesar una 
sustancia es proporcional a la intensidad espectral I(ν), a la concentración de la 
sustancia absorbente [B] y a la longitud del camino 
óptico recorrido dx.
▪ Ley solo válida para radiación poco intensa, donde 
predomina la absorción de un fotón por transición 
(régimen lineal de la intensidad espectral). 
▪ La forma integrada de la ley de Beer – Lambert es:
Coeficiente de absorción
[B]
I0(ν)
I(ν)
coeficiente de absorción molar 
o coeficiente de extinción
(absorbancia)
(transmitancia) (absorbancia)
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Espectroscopia Óptica
José G. López
❑ Espectro de absorción atómico o molecular:
▪ Gráfico de la absorbancia o transmitancia versus la frecuencia, o longitud de 
onda, de la luz incidente.
▪ Los espectros exhiben picos, cada uno de los cuales está asociado a una 
transición entre dos estados cuánticos de los átomos o moléculas presentes en 
la muestra.
▪ A mayor probabilidad de que una transición 
ocurra, más intenso es el pico asociado.
▪ En fase gaseosa a presión muy baja, los picos 
son agudos. Sus anchuras están asociadas 
principalmente a la emisión espontánea.
▪ A presiones más altas y en fases sólida o 
líquida los picos se ensanchan convirtiéndose 
en bandas, debido a las interacciones de los 
átomos o moléculas absorbentes con el medio 
circundante.
▪ Ejemplo: espectro de absorción en el visible del 
compuesto 1,2,4,5-tetrazina.
Skoog D. A.; West D. M.; et. at., Fundamentos de Química Analítica, 
9 edición, 2015
Espectroscopia Óptica
José G. López
❑ Espectro de absorción atómico o molecular:
▪ Gráfico de la absorbancia o transmitancia versus la frecuencia, o longitud de 
onda, de la luz incidente.
▪ Los espectros exhiben picos, cada uno de los cuales está asociado a una 
transición entre dos estados cuánticos de los átomos o moléculas presentes en 
la muestra.
▪ A mayor probabilidad de que una transición ocurra, más intenso es el pico 
asociado.
▪ En fase gaseosa a presión muy baja, los picos son agudos. Sus anchuras están 
asociadas principalmente a la emisión espontánea.
▪ A presiones más altas y en fases sólida o líquida los picos se ensanchan 
convirtiéndose en bandas, debido a las interacciones de los átomos o moléculas 
absorbentes con el medio circundante.
▪ Ejemplo: espectro UV-Vis del 
1,3-butadieno
J. McMurry, Organic Chemistry, 9th edition, 2016
Este espectro muestra una banda de 
absorción UV-Vis, resultado de la 
transición electrónica con longitud de 
onda λmax = 217 nm
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