= q+w + PDV DH = qp
Se define
Se considera como único trabajo el de expansión w= -PDV
Un calorímetro con presión constante mide el cambio de entalpia Se usan para determinar los calores de reacción
A P CTE Qp= variación de entalpia de la reacción Qp= nCPΔT=ΔH
Qp= CΔT=ΔH
El calor generado en la reacción
aumenta la temperatura en una
reacción exotérmica Si W= cte
Qv= variación de energía interna de
reacción
Qv=nCv
BOMBA CALORIMETRICA 2- a) Considere los siguientes cambios
i. H2O (l) ↔ H2O (g)
ii. 3 O2 (g) ⎯→ 2 O3 (g)
iii. Na2SO4 10 H2O (s) ⎯→ Na2SO4 (s) + 10 H2O (g)
iv. H2 (g)+ Cl2 (g) ⎯→ 2 HCl (g)
A presión constante, ¿en cuáles de los procesos anteriores el
sistema hace trabajo sobre su entorno? ¿En cuáles lo hace el
entorno sobre el sistema? ¿En cuáles no se intercambia trabajo? 3- a) Un gas ideal se expande y realiza trabajo sobre su entorno de 1,55kJ.
Al mismo tiempo, absorbe 1,32kJ de calor de sus alrededores. El cambio de energía
interna del gas es:
i) 0,23kJ ii) – 0,23kJ iii) – 2,87 kJ iv) 2,87kJ
b) Se introducen dos gases en un recipiente a temperatura ambiente y presión
constante. Cuando ambas sustancias reaccionan liberan al entorno 165kJ,
realizando un trabajo sobre el sistema de 92,5 kJ ¿Hay variación en la energía
interna del sistema? Justifique. DE = q + w
La energía interna en TD es la capacidad de un sistema para realizar
trabajo, su reserva total de energía es la energía interna.
NO PODEMOS determinar el valor absoluto
Lo que se mide es el CAMBIO de energía interna Teniendo presente la relación entre el cambio de entalpia y el cambio de
energía interna, calcule el Δ???? para los siguientes procesos físicos y químicos en
CNPT.
a) H2O(l) ⎯→ H2O (g) Δ????=+44.4????????/????????????
b) N2 (g) + 2 H2 (g) ⎯→ N2H4 (l) Δ????=+51????????/????????????
EJERCICIO 6 Para analizar procesos de calentamiento o enfriamiento, debemos
diferenciar dos tipos de calores: calor sensible y calor latente
Calor Sensible: es el calor involucrado en los cambios
de temperatura
???????????????????????????????????? = ???? ∙ ???????? ∙ ∆????
donde “m” es la masa, “ce” es el calor específico de la sustancia
involucrada y ∆t es la diferencia de temperatura entre el estado final y el
estado inicial del sistema (tf – ti).
Calor específico: es la cantidad de calor que hay que entregarle a 1 g de
sustancia para cambiar su temperatura en 1°C energía / (g °C). El valor
del calor específico depende de la sustancia y de su estado de
agregación.
Capacidad calorífica de una sustancia (???? = ???? ∙ ????????): es la cantidad de
calor necesaria para elevar un 1°C la temperatura de una cierta cantidad
de sustancia (energía / °C) Calor Latente (  ): es el calor involucrado en los
cambios de estado de agregación (o de fase) de una
sustancia. Su valor depende de la sustancia y del
cambio de fase.
???????????????????????????????? = ???? ∙ ???? ???? ???????????????????????????????? = ???? ∙ ????
donde m es la masa (en g) (n: cantidad de materia,
moles) y  es el calor latente específico por unidad de
masa (o por mo). Generalmente se expresan en kJ/g (o
kJ/mol). Están tabulado e (J)
Múltiplos: kJ, MJ, GJ
Otras: cal, Kcal (= Cal) 4- a) Al suministrar una kilocaloría a 200 g de hierro, la temperatura
aumenta en 46,7 °C. El calor específico del Fe es, en cal/ (g °C):
i) 0,107 ii) 0,562 iii) 3,000 iv) 2,107
b) El calor latente del sodio es 620 cal/mol. La cantidad de calor, en Joules, que se
requieren para fundir 69 g de sodio en su punto de fusión es:
i) 2000 ii) 7782 iii) 5188 iv) 3508 TERMOQUIMICA
• Los cambios energéticos durante los
procesos químicos
• El intercambio energético entre el sistema
reactivo y el entorno
• Los calores de las reacciones quimicas Casi todas las reacciones químicas absorben o liberan
energía. El calor es la forma de energía más
comúnmente absorbida o liberada en las reacciones
químicas. El estudio de los cambios de calor en las
reacciones químicas se llama Termoquímica. Entalpía de Reacción
a A + b B + …. c C + d D + ….
Es una cantidad extensiva, que depende de n, la T, la P y
del estado de agre