FyQ 2009 1 ceva-31

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unI 2009 -ISolucionario de Física y Química
31
Como el HCl es un ácido monoprótico, se cumple:
 N=M=0,05=[H+] → H+
−
[ ] = 10
2
1
Luego
 pH=
−
= − − − − − −( )Log Log10 1 Log2 = ( 1 0,3)=1,3
10 1
2
Respuesta
El pH de la solución resultante es 1,3.
Alternativa A
Pregunta N.º 34
A 25º C, se prepara 300 mL de una solución, al 
23,1% en masa de ácido acético (CH3COOH), y 
cuya densidad es 1,03 g/mL. Esta solución se diluye 
agregándole 200 mL de agua. ¿Cuál es el pH de 
la solución final?
 Ka(CH3COOH)=1,8·10 – 5
 Masa molar: CH3COOH=60 g/mol
 log 6,54=0,82
A) 2,07 B) 2,18 C) 3,28
D) 4,37 E) 4,46
Solución
Tema
Potencial de hidrógeno (pH)
Referencias
El pH expresa el grado de concentración de los 
iones hidrógeno (H+).
Para determinar el pH se necesita la concentración 
molar del H+.
 pH= – log[H+]
En el caso de ácidos débiles, la concentración de 
H+ se calcula en el equilibrio iónico.
Análisis y procedimiento
•	 Dilución	del	CH3COOH
CH COOH3
H O2
sto CH COOH3
H O2
V=300 ml
% =23,1
=1,03
W
D
sto
sol
V=500 ml
200 mL H O2
(1) (2)
En una dilución se cumple 
 
C V C V
C
1 1 2 2
2
10 1 03 23 1
60
300 500
��� �� =
=. , . ,
. ⋅ 
 C2=2,37 M
En el equilibrio
 CH3COOH(ac)CH3COO – 
(ac)+H+
(ac)
Inicio 2,37 M - -
Ioniza – x
Se forma +x +x
Equilibrio 2,37 – x x x
 
K
x
xa =
 [ ]
[ ] ⋅ =
−
−CH COO H
CH COOH
3
- +
3
1 8 10
2 37
5
2
,
,
 x2=4,27·10 – 5 x=[H+]=6,54·10 – 3
Luego
 pH= – Log 6.54·10 – 3= – (Log 6,54+Log10 – 3)
 pH= – (0,82 – 3)=2,18
Respuesta
El pH de la solución final es 2,18.
Alternativa B